एनसीईआरटी कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 2 - अम्ल, क्षार और लवण संशोधन नोट्स

एसिड	अड्डों
स्वाद में खट्टा ग्रीक शब्द 'एसिडस' से व्युत्पन्न	स्वाद में कड़वा
नीले लिटमस को लाल में बदलता है	लाल लिटमस को नीले रंग में बदलता है
जैसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड एचसीएल	जैसे सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH
गंधक का तेजाब	पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड KOH
नाइट्रिक एसिड	कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड
एसीटिक अम्ल	अमोनियम हाइड्रॉक्साइड

• कुछ प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले अम्ल

सिरका	एसीटिक अम्ल
संतरा	साइट्रिक एसिड
नींबू	साइट्रिक एसिड
इमली	टारटरिक अम्ल
टमाटर	ओकसेलिक अम्ल
खट्टा दूध (दही)	दुग्धाम्ल
चींटी और बिछुआ डंक	मेथानोइक एसी

• अम्ल-क्षार संकेतक: वे पदार्थ जो किसी विलयन में अम्ल या क्षार की उपस्थिति का संकेत देते हैं।
• लिटमस विलयन - यह एक प्राकृतिक संकेतक है। यह एक बैंगनी रंग है जो लाइकेन से निकाला जाता है। अन्य उदाहरण लाल गोभी और पेटुनिया और हल्दी की रंगीन पंखुड़ियां हैं।
• घ्राण संकेतक : अम्लीय या क्षारीय माध्यम में गंध परिवर्तन दिखाएं। जैसे प्याज और लौंग।
• अम्ल-क्षार संकेतक

क्र.सं.	संकेतक का नाम	एसिड के साथ रंग बदलें	आधार के साथ रंग बदलें
ए।	नीला लिटमस विलयन	लाल करने के लिए	कोई परिवर्तन नहीं होता है
बी।	लाल लिटमस विलयन	कोई परिवर्तन नहीं होता है	नीला करने के लिए
सी।	हल्दी	कोई परिवर्तन नहीं होता है	लाल करने के लिए
डी।	मिथाइल नारंगी	लाल करने के लिए	पीला करने के लिए
इ।	फेनोल्फथेलिन (रंगहीन)	कोई परिवर्तन नहीं होता है	गुलाबी करने के लिए

• तनु अम्ल: एक तनु अम्ल में अम्ल की थोड़ी मात्रा (हाइड्रोनियम की कम सांद्रता) और बड़ी मात्रा में पानी होता है।
• सांद्रित अम्ल : सांद्र अम्ल में अम्ल की मात्रा अधिक होती है (हाइड्रोनियम की मात्रा अधिक होती है) तथा जल की थोड़ी मात्रा होती है।
• अम्ल और क्षार के रासायनिक गुण

1. धातु के साथ प्रतिक्रिया

• पॉप परीक्षण  : जब एक जलती हुई मोमबत्ती को हाइड्रोजन गैस युक्त परखनली के पास लाया जाता है तो वह 'पॉप' ध्वनि के साथ जलती है। यह परीक्षण हाइड्रोजन गैस की उपस्थिति की जांच के लिए किया जाता है।
• आधार + धातु   नमक + हाइड्रोजन

नोट– ऐसी अभिक्रिया सभी धातुओं के साथ संभव नहीं है।

• धातु कार्बोनेट और धातु बाइकार्बोनेट के साथ अम्लों की क्रिया

• चूने के पानी का परीक्षण  : चूने के पानी के माध्यम से विकसित गैस को पारित करने पर   , हम पाते हैं कि चूने का पानी दूधिया हो जाता है।

•  निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है

• अम्ल और क्षार की आपस में लवण और जल देने की अभिक्रिया उदासीनीकरण अभिक्रिया कहलाती है

जैसे 

• अम्लों के साथ धातु के आक्साइड की प्रतिक्रिया

नोट :  विलयन के बनने के कारण उसका नीला हरा रंग दिखाई देना  ।
धात्विक ऑक्साइडों को क्षारीय प्रकृति का कहा जाता है क्योंकि वे अम्लों से अभिक्रिया करके लवण और जल देते हैं। कुछ धात्विक ऑक्साइड अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं और AMPHOTER-
IC OXIDES कहलाते हैं।

• क्षार के साथ अधातु ऑक्साइड की अभिक्रिया

अधात्विक ऑक्साइड + क्षारक  लवण + जल

टिप्पणी : अधात्विक ऑक्साइड  अम्लीय प्रकृति के कहलाते हैं क्योंकि क्षार से अभिक्रिया करने पर वे लवण और जल उत्पन्न करते हैं।

• aq में आयनों के बनने के कारण सभी अम्लीय विलयन विद्युत का चालन करते हैं  । समाधान।
• बल्ब का चमकना यह दर्शाता है कि विलयन में विद्युत धारा प्रवाहित हो रही है।
• जल विलयन में अम्ल या क्षारक

अम्ल जल की उपस्थिति में आयन उत्पन्न करते हैं

 : हाइड्रोनियमियन।
आयन अकेले मौजूद नहीं हो सकता। यह   हाइड्रोनियमियन के रूप में मौजूद है।
अर्थात क्षार   जल की उपस्थिति में आयन प्रदान करते हैं

• क्षार

सभी क्षार जल में नहीं घुलते हैं। क्षार एक क्षार है जो पानी में घुल जाता है। सामान्य क्षार हैं

• NaOH सोडियम हाइड्रॉक्साइड
• KOH पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड
• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड
• अमोनियम हाइड्रॉक्साइड

नोट  : सभी क्षार क्षार हैं लेकिन सभी क्षार क्षार नहीं हैं।

• अम्ल या क्षार को पानी में मिलाते समय सावधानी बरतनी चाहिए। अम्ल को हमेशा लगातार हिलाते हुए पानी में मिलाना चाहिए क्योंकि यह एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया है।

जब किसी अम्ल या क्षार को पानी में मिलाया जाता है तो वे तनु हो जाते हैं। इसके परिणामस्वरूप क्रमशः अम्ल और क्षार में प्रति इकाई आयतन की सांद्रता में कमी आती है, अर्थात नहीं। का  और   कम करता है।

• अम्ल या क्षार की प्रबलता

अम्ल और क्षार की शक्ति संख्या पर निर्भर करती है। क्रमशः   और   उत्पादित।
एक सार्वत्रिक सूचक की सहायता से हम अम्ल या क्षार की प्रबलता ज्ञात कर सकते हैं क्योंकि यह विलयन में हाइड्रोजन आयनों की विभिन्न सांद्रताओं पर भिन्न-भिन्न रंग दिखाता है।

हाइड्रोजन आयन सान्द्रता को मापने के लिए एक पैमाना। पीएच स्केल नामक घोल में विकसित किया गया है।
पीएच = जर्मन में पोटेंज़ का अर्थ है शक्ति।
यह पैमाना 0 (बहुत अम्लीय) से 14 (बहुत क्षारीय) 7 तक मापता है,
तटस्थ पीएच (पानी तटस्थ है) को इंगित करता है।
पीएच पेपर
: एक पेपर है जिसका उपयोग पीएच के पीएच भिन्नता को  मापने के लिए किया जाता है ।
समाधान की प्रकृति का पीएच रंग   सांद्रण।  संक्षिप्त
मान पीएच पेपर

1.	0	गहरा लाल	अत्यधिक अम्लीय	बहुत ऊँचा	बहुत कम
2.	4	नारंगी या पीला	अम्लीय	उच्च	कम
3.	7	हरा	तटस्थ	बराबरी का	बराबरी का
4.	10	नीला हरा या नीला	क्षारीय	कम	उच्च
5.	14	गहरा नीला या बैंगनी	अत्यधिक बुनियादी	बहुत कम	बहुत ऊँचा

हमारे दैनिक जीवन में pH का महत्व

•  हमारे पाचन तंत्र में pH का महत्व  – हमारा पेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड पैदा करता है। यह तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल भोजन के पाचन में सहायता करता है। अपच की स्थिति में हमारा पेट बहुत अधिक मात्रा में एसिड पैदा करता है जिसके कारण हमें अपने पेट में दर्द और जलन (एसिडिटी) महसूस होती है। इस दर्द से राहत पाने के लिए एंटासिड का उपयोग किया जाता है। ये एंटासिड अतिरिक्त एसिड को बेअसर कर देते हैं क्योंकि ये प्रकृति में क्षारीय होते हैं और हमें राहत मिलती है।
• अम्लीय वर्षा का  pH: जब वर्षा जल का pH 5.6 से कम होता है तो उसे अम्लीय वर्षा कहते हैं। जल निकायों में अम्लीय वर्षा का प्रवाह उन्हें अम्लीय बना देता है जिससे जलीय जीवन के अस्तित्व के लिए खतरा पैदा हो जाता है। इससे ताजमहल जैसे संगमरमर से बनी संरचनाओं को भी नुकसान होता है।
• मिट्टी का पीएच  : पौधों को उनके स्वस्थ विकास के लिए पीएच की एक विशिष्ट श्रेणी की आवश्यकता होती है। यदि किसी स्थान विशेष की मिट्टी का पीएच सामान्य से कम या अधिक है तो किसान उसमें उपयुक्त रसायन मिलाते हैं। अत्यधिक मात्रा में उपस्थित होने वाले इन रसायनों के मिलाने से मिट्टी के पोषक तत्व नष्ट हो जाते हैं और इसकी प्राकृतिक उर्वरता कम हो जाती है।
• हमारा शरीर 7.0 से 7.8 के पीएच रेंज के बीच काम करता है। जीवित जीव केवल पीएच परिवर्तन की संकीर्ण सीमा में ही जीवित रह सकते हैं।
• दांतों की सड़न और पीएच : मुंह में मौजूद बैक्टीरिया चीनी और मुंह में बचे खाद्य कणों के क्षरण से एसिड पैदा करते हैं। दांतों की सड़न पीएच 5.6 से नीचे शुरू होती है। टूथपेस्ट का उपयोग करना जो आम तौर पर बेसिक होता है, अतिरिक्त एसिड को बेअसर कर सकता है और दांतों की सड़न को रोक सकता है।
• मधुमक्खी के डंक या बिछुआ के डंक में मेथेनोइक एसिड होता है जो दर्द और जलन का कारण बनता है। बेकिंग सोडा जैसे कमजोर बेस का इस्तेमाल राहत देने वाले एसिड को बेअसर कर देता है।

लवण और उनकी व्युत्पत्ति

क्रमांक	नमक का नाम	सूत्र	से व्युत्पन्न	से व्युत्पन्न
1.	पोटेशियम सल्फेट		कोह
2.	सोडियम सल्फ़ेट		NaOH
3.	सोडियम क्लोराइड	सोडियम क्लोराइड	NaOH	एचसीएल
4.	अमोनियम क्लोराइड			एचसीएल

नोट: NaCl और  सोडियम लवण के परिवार से संबंधित हैं क्योंकि उनके मूलक समान हैं। इसी तरह NaCl और KCl क्लोराइड लवण के परिवार से संबंधित हैं।
तटस्थ लवण  : प्रबल अम्ल + प्रबल क्षार
pH मान 7
egNaCl, CaSO 
अम्लीय लवण  : प्रबल अम्ल + दुर्बल क्षार
pH मान 7
eq से कम है। 
क्षारक लवण :  प्रबल क्षार + दुर्बल अम्ल
pH मान 7 . से अधिक होता है

• सोडियम क्लोराइड

सोडियम क्लोराइड को सामान्य नमक कहा जाता है। यह समुद्र के पानी से प्राप्त होता है।
सेंधा नमक कोयले की तरह खनन किया जाता है, भूरे रंग का और क्रिस्टलीय आकार का होता है।
तैयारी :
सोडियम क्लोराइड निक्षेपों के खनन से प्राप्त होता है और लवणीय विलयन जल को निक्षेपों में प्रवाहित करके प्राप्त किया जाता है। इसलिए लवण घुल जाते हैं और घोल को बाहर निकाल दिया जाता है। समुद्र के पानी का वाष्पीकरण नमक प्राप्त करने के लिए उपयोग की जाने वाली प्रमुख प्रक्रियाओं में से एक है। प्राप्त क्रिस्टल में आमतौर पर कैल्शियम सल्फेट, सोडियम सल्फेट आदि अशुद्धियाँ होती हैं। शुद्ध क्रिस्टल लवण को थोड़े से पानी में घोलकर और घोल को छानकर प्राप्त किया जाता है।
उपयोग

• साधारण नमक दैनिक उपयोग की कई सामग्रियों जैसे कि एक महत्वपूर्ण कच्चा माल है।
• सोडियम हाइड्रॉक्साइड
• धुलाई का सोडा
• विरंजन शक्ति।
• 2. हमारे भोजन में परिरक्षक के रूप में उपयोग किया जाता है और भोजन को स्वाद प्रदान करता है।
• 3. उद्योगों में प्रयुक्त
• सोडियम हाइड्रोक्साइड  : NaOH, सामान्य नाम - कास्टिक सोडा।

तैयारी  : क्लोर-क्षार प्रक्रिया नामक विधि द्वारा तैयार किया जाता है। ऐसा इसलिए कहा जाता है क्योंकि इस प्रक्रिया में हमें क्लोरीन और एक क्षार (NaOH) मिलता है।

• कैल्शियम ऑक्सी क्लोराइड — CaOCl
• नमकीन बनाने में निकलने वाली क्लोरीन गैस का उपयोग ब्लीच बनाने में किया जाता है।

उपयोग
(1) कपड़ा उद्योगों में कपास और लिनन के विरंजन के लिए, कागज उद्योग में लकड़ी के गूदे के लिए,
(2) पानी के कीटाणुनाशक के रूप में उपयोग किया जाता है
{3} एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।
III. सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट - NaHCO 
सामान्य नाम - बेकिंग सोडा। यह हल्का संक्षारक आधार
है

1. बेकिंग/खाना पकाने में उपयोग किया जाता है

गरम करना 

1. इससे आटा फूल जाता है और केक और पेस्ट्री को स्पंजी बनाने में मदद मिलती है।

2. एंटासिड के अवयवों के रूप में प्रयुक्त
3. प्रीपेरिनफ बेकिंग सोडा (बेकिंग पाउडर + माइल्ड एडिबल एसिड)
के लिए 4. सोडा-एसिड एक्सटिंगुइशर में प्रयुक्त।
धुलाई सोडा
की तैयारी: सोडियम कार्बोनेट का पुन: क्रिस्टलीकरण।

यह एक मूल नमक है जिसका उपयोग में किया जाता है

• बोरेक्स का निर्माण।
• `कांच, साबुन और कागज उद्योग
• घरेलू उद्देश्यों के लिए सफाई एजेंट।
• पानी की स्थायी कठोरता को दूर करना।

क्रिस्टलीकरण का पानी: नमक की सूत्र इकाई पर मौजूद पानी के अणुओं की निश्चित संख्या।
जैसे:

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प्लास्टर ऑफ पेरिस

जब प्लास्टर ऑफ पेरिस को पानी में मिलाया जाता है तो यह जिप्सम में बदल जाता है। : टूटी हड्डियों के लिए

खिलौने, सजावटी सामग्री और सतहों को चिकना करना, प्लास्टर बनाना । आपने जो सीखा है अम्ल-क्षार संकेतक डाई या रंगों के मिश्रण हैं जिनका उपयोग अम्ल और क्षार की उपस्थिति को इंगित करने के लिए किया जाता है।

• किसी पदार्थ की अम्लीय प्रकृति विलयन में (aq) आयनों के बनने के कारण होती है  । विलयन में OH-(aq) आयनों का बनना किसी पदार्थ की मूल प्रकृति के लिए उत्तरदायी होता है।
• जब अम्ल किसी धातु से अभिक्रिया करता है तो हाइड्रोजन गैस निकलती है और संगत लवण बनता है।
• जब कोई क्षार धातु के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो हाइड्रोजन गैस के विकास के साथ एक नमक बनता है जिसमें धातु और ऑक्सीजन से बना एक ऋणात्मक आयन होता है।
• जब कोई अम्ल धातु कार्बोनेट या धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह संबंधित नमक, कार्बन डाइऑक्साइड गैस और पानी देता है।
• पानी में अम्लीय और क्षारीय विलयन बिजली का संचालन करते हैं क्योंकि वे क्रमशः हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करते हैं।
• एक एसिड या क्षार की ताकत का परीक्षण पीएच स्केल (0-14) नामक पैमाने का उपयोग करके किया जा सकता है जो एक समाधान में हाइड्रोजन आयन एकाग्रता का माप देता है।
• एक तटस्थ घोल का pH ठीक 7 होता है, जबकि एक अम्लीय घोल का pH 7 से कम होता है और एक मूल घोल का pH 7 से अधिक होता है।
• जीवित प्राणी अपनी चयापचय गतिविधियों को एक इष्टतम पीएच सीमा के भीतर करते हैं।
• सांद्र अम्ल या क्षार को पानी में मिलाना एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है।
• अम्ल और क्षार एक दूसरे को उदासीन करके संगत लवण और जल बनाते हैं।
• क्रिस्टलीकरण का जल नमक के क्रिस्टलीय रूप में प्रत्येक सूत्र इकाई से रासायनिक रूप से जुड़े पानी के अणुओं की निश्चित संख्या है।
• रोजमर्रा की जिंदगी और उद्योगों में नमक के विभिन्न उपयोग होते हैं।
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