एनसीईआरटी कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 5 - तत्वों का आवधिक वर्गीकरण संशोधन नोट्स

तत्व : वे पदार्थ जिनमें केवल एक ही प्रकार के परमाणु होते हैं। जैसे Na, Au, Mg आदि। लगभग 118 तत्व हमें ज्ञात हैं। तत्वों का प्रथम वर्गीकरण धातु और अधातु में किया गया था। अध्ययन को आसान बनाने के लिए तत्वों को वर्गीकृत किया गया है।
डोबेराइनर ट्रैड्स  : जब तत्वों को बढ़ते हुए परमाणु भार के क्रम में लिखा जाता था तो मध्य का परमाणु द्रव्यमान अन्य दो तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का औसत होता था।

तत्व परमाणु द्रव्यमान

सीए 40.1
एसआर 87.6
बा 136.3
सीमाएं: उस समय ज्ञात तत्वों से केवल तीन त्रय को ही पहचाना गया था।
किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान उसके परमाणु का आपेक्षिक द्रव्यमान होता है, जबकि कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान की तुलना में इसे 12 इकाई माना जाता है।

न्यूलैंड का अष्टक का नियम

• तत्वों के बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के आधार पर।
• अष्टक का नियम: जब तत्वों को व्यवस्थित किया गया तो यह पाया गया कि प्रत्येक आठवें तत्व में पहले के समान गुण होते हैं। उदाहरण के लिए सोडियम और लिथियम के गुण समान हैं।

सीमाओं

• केवल कैल्शियम तक लागू
• नए तत्वों के गुण उसमें फिट नहीं हो सके।
• कुछ मामलों में तत्वों के गुण सप्तक द्वारा परिभाषित समान नहीं थे। उदाहरण: Fe को Co और Ni से बहुत दूर रखा गया है।
• केवल हल्के तत्वों के साथ अच्छा काम किया।

मेंडलीफ की आवर्त सारणी 

मेंडलीफ का आवर्त नियम : तत्वों के गुण उनके परमाणु द्रव्यमान के आवर्त फलन होते हैं।
तत्वों के रासायनिक गुणों के आधार पर मेंडलीफ की आवर्त सारणी। इसमें लंबवत स्तंभ होते हैं जिन्हें समूह कहा जाता है और क्षैतिज पंक्तियों को आवर्त कहा जाता है।
वर्गीकरण के लिए उन्होंने इन तत्वों द्वारा बनने वाले ऑक्साइड और हाइड्राइड पर ध्यान केंद्रित किया। उन्होंने उन्हें उनके परमाणु द्रव्यमान के अनुसार व्यवस्थित किया। यह देखा गया कि न केवल रासायनिक बल्कि भौतिक गुणों में समान अंतराल पर पुनरावृत्ति हुई।
मेंडलीफ की आवर्त सारणी की उपलब्धियां

• समान गुणों वाले तत्वों को एक साथ समूहीकृत किया जा सकता है
• अनदेखे तत्वों के लिए कुछ अंतराल छोड़े गए थे।
• नोबल गैसों को मौजूदा व्यवस्था को भंग किए बिना रखा जा सकता था।

सीमाओं

• हाइड्रोजन के लिए कोई निश्चित स्थिति नहीं
• आइसोटोप के लिए कोई जगह नहीं
• परमाणु द्रव्यमान में कोई नियमित प्रवृत्ति नहीं।
• Co को Ni से पहले रखा गया था।

चतुर्थ। आधुनिक आवर्त सारणी
आधुनिक आवर्त नियम  : हेनरी मूसली द्वारा 1913 में दिया गया।
तत्वों के गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्त फलन होते हैं।

• परमाणु संख्या - Z द्वारा निरूपित और संख्या के बराबर। एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की।
• आधुनिक आवर्त सारणी में 18 ऊर्ध्वाधर स्तंभ हैं जिन्हें समूह कहा जाता है और 7 क्षैतिज पंक्तियों को आवर्त के रूप में जाना जाता है।
• एक समूह के तत्वों में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है
• जैसे-जैसे हम वर्ग में नीचे जाते हैं, कोशों की संख्या बढ़ती जाती है।
• आवर्त में तत्वों के कोशों की संख्या समान होती है।
• प्रत्येक आवर्त एक नए इलेक्ट्रॉनिक शेल के भरने का प्रतीक है।
• किसी विशेष अवधि में रखे गए तत्वों की संख्या इस तथ्य पर निर्भर करती है कि इलेक्ट्रॉन विभिन्न कोशों में कैसे भरे जाते हैं।
• अधिकतम संख्या एक शेल में समायोजित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या सूत्र पर निर्भर करती है">  जहां n संख्या है। दिए गए खोल का। उदाहरण के लिए के शेल - 2 × (1) = पहली अवधि में 2 तत्व एल शेल - 2 × (2)  = दूसरी अवधि में 8 तत्व।
• आवर्त सारणी में तत्व की स्थिति उसकी प्रतिक्रियाशीलता के बारे में बताती है।

आधुनिक आवर्त सारणी में रुझान:

• संयोजकता : बाह्यतम कोशों में उपस्थित संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या। संयोजकता समूह में समान रहती है लेकिन आवर्त में बदलती रहती है।
• परमाणु आकार: परमाणु आकार एक परमाणु की त्रिज्या को दर्शाता है।
• परमाणु आवेश में वृद्धि के कारण आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणु आकार या त्रिज्या घट जाती है
• समूह में नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ता है क्योंकि जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं नए कोश जुड़ते जा रहे हैं।

धात्विक वर्ण  : धात्विक वर्ण का अर्थ है किसी परमाणु की इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति।
- एक आवर्त में धात्विक गुण कम हो जाते हैं क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है अर्थात इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।

- धातुएं इलेक्ट्रो-पॉजिटिव होती हैं क्योंकि वे बॉन्ड बनाते समय इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं।
- जैसे-जैसे हम एक समूह में नीचे जाते हैं वैसे-वैसे धात्विक गुण बढ़ता जाता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश घट रहा होता है। अधातुएं विद्युत ऋणात्मक होती हैं। वे इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करके बंधन बनाते हैं।
- आवर्त सारणी के बाईं ओर धातुएँ पाई जाती हैं जबकि अधातुएँ आवर्त सारणी के दायीं ओर होती हैं।
- बीच में हमारे पास अर्ध-धातु या उपधातु है क्योंकि वे धातु और अधातु दोनों के कुछ गुणों को प्रदर्शित करते हैं।
- धातुओं के ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं जबकि अधातुओं के ऑक्साइड अम्लीय प्रकृति के होते हैं।

आवधिक गुणों में उन्नयन

क्रमांक	संपत्ति	अवधि के दौरान भिन्नता	कारण	समूह के साथ भिन्नता	कारण
1.	परमाणु आकार	कम हो जाती है	परमाणु आवेश में वृद्धि के कारण	बढ़ना	नए कोशों के जुड़ने से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच की दूरी नए कोशों के जुड़ने से बढ़ जाती है।
2.	धातु चरित्र	कम हो जाती है	प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।	बढ़ती है	संयोजकता इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किए गए प्रभावी नाभिकीय आवेश में कमी इलेक्ट्रॉन s (धात्विक वर्ण) को खोने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।
3.	गैर-धातु चरित्र बढ़ाता है (इलेक्ट्रो-नकारात्मकता)	बढ़ना	प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है	कम हो जाती है	संयोजकता इलेक्ट्रॉन द्वारा अनुभव किए गए प्रभावी नाभिकीय आवेश में कमी (नए कोश के जुड़ने के कारण) के कारण, इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।